下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

试卷相关题目

• 1室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

  A.测定其导电性能相同

  B.与足量的锌粉反应的起始速率相同

  C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

  D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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• 2依据右图分析，下列叙述不正确的是

  A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

  B.氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—

  C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成

  D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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• 3用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

  A.c(CH3COOH)

  B.c(H+)

  C.

  D.

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• 4pH="2" 的两弱酸H

  A.HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（） A.电离平衡常数HA > HB

  B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

  C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大

  D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA>NaB

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• 5从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H +(无色)+In －(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na 2O 2粉末，则溶液最终颜色为

  A.红色变深

  B.黄色变浅

  C.黄色变深

  D.褪为无色

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• 6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 7在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

  A.中和时所需氢氧化钠的物质的量

  B.H＋的物质的量浓度

  C.电离平衡常数K

  D.H＋的物质的量

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• 8对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

  A.与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

  B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

  D.溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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• 9人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ++HCO 3 － H 2CO 3 CO 2+H 2O H ++PO 4 3 － HPO 4 2 －     H ++HPO 4 2 － H 2PO 4 － 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

  A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

  B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

  C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

  D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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• 10一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是  

  A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

  B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

  C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

  D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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