室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知下面三个数据：7.2×10 －4、4.6×10 －4、4.9×10 －10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10－4

  B.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

  C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

  D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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• 2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

  A.熔化时不导电

  B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

  C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

  D.水溶液的导电能力很差

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• 3常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表  下列选项正确的是

  A.氟化钠溶液中通入过量CO 2：F —+H 2O+CO 2＝HF+HCO 3—

  B.Na 2CO 3溶液中：2c(Na +)＝c(CO 32—)+c(HCO 3—)+c(H 2CO 3)

  C.中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

  D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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• 4现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（   ）

  A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

  B.若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)

  C.两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

  D.恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

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• 5向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）

  A.溶液的pH值变小

  B.醋酸的电离程度降低

  C.溶液的导电能力减弱

  D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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• 6pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

  A.HX可能是强酸

  B.HX的酸性比HY的酸性弱

  C.两酸的浓度大小[HX]＜[HY]

  D.pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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• 7下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ） ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH 3·H 2O分子

  A.①②

  B.②③⑤

  C.③④

  D.②④

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• 8在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(CH 3COO —)增大，应采取的措施是 (  ) 

  A.加入盐酸

  B.加入NaOH(s)

  C.加蒸馏水

  D.升高温度

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• 9下列说法中，正确的是

  A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

  B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

  D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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• 10在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（  ）

  A.c(NH4＋)/c(OH－)

  B.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)

  D.OH-物质的量

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