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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-11

A.开始反应时,二者的速率相等

B.盐酸放出的H2多

C.二者放出的H2一样多

D.醋酸消耗的Zn的质量多

试卷相关题目

  • 1根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

    A.室温时,NaR溶液的pH大于7

    B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色

    C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大

    D.室温时,0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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  • 2下列电离或水解方程式中,正确的是

    A.CH3COOH=CH3COO-+H+

    B.Br-+H2O HBr+OH-

    C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

    D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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  • 3常温下向10 mL 0.1mol·L –1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是 ①电离程度增大;②c(H +)增大;③导电性增强;④ 不变;⑤OH –数目增大,H +数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H +)与c(OH –)的乘积减小

    A.①②④

    B.①⑤⑥

    C.除②外都正确

    D.①④⑤⑥⑦

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  • 4在0.10mol·L -1NH 3·H 2O溶液中,加入少量NH 4Cl晶体后,引起的变化是

    A.NH3·H2O的电离程度减小

    B.NH3·H2O的电离常数增大

    C.溶液的导电能力不变

    D.溶液的pH增大

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  • 5室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 

    A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

    B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变

    C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小

    D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多

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  • 6下列关于电解质溶液的判断正确的是(  )

    A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性

    B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

    C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

    D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

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  • 7氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

    A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    B.HCN易溶于水

    C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

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  • 8有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH) 2溶液的说法正确的是

    A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L

    B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9

    C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等

    D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小

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  • 9下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(   ) 

    A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)

    B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO 3-+Cl -+HClO

    C.向0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO -)=5:9,此时溶液pH=5

    D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液,CrO 42-先形成沉淀

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  • 10下列不能证明一元酸HA为弱酸的是(   )

    A.NaA溶液的pH>7(室温下)

    B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下)

    C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强

    D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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