汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……①    HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

试卷相关题目

• 1氨水中有下列平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH － ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（ ）

  A.加NaOH 固体

  B.加浓HCl

  C.加NH4Cl固体

  D.加同浓度的氨水

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• 2在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是  (　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10 -4 mol·L -1，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10 -10（mol·L -1） 3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）

  A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

  B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

  C.两溶液混合不会产生沉淀

  D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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• 425℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

  A.原氨水的浓度=10－3mol /L

  B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

  C.溶液中的增大

  D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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• 5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O  CH 3COO —+H 3O +   K 1=1．75×10 -5 CH 3COO —+H 2O  CH 3COOH+OH —    K 2=5．71×10 -10 现有50 mL 0．2 mol·L -1醋酸与50 mL 0．2 mol·L -1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

  A.甲溶液的pH ＞7

  B.对甲进行微热，K1、K2同时增大

  C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

  D.若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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• 6下列说法正确的是：（     ）

  A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

  B.溶于水能导电的化合物都是电解质

  C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

  D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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• 7与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3  NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

  B.一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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• 8盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

  C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

  D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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• 9为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

  B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

  C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

  D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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• 10水的电离平衡为H 2O H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是

  A.将水加热，pH减小

  B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

  C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

  D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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