物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（    ）

  A.c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性

  B.水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液

  C.BａSO４难溶于水，所以是弱电解质

  D.NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质

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• 2能表明氨水是弱电解质的叙述是

  A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多

  B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7

  C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

  D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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• 3在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（   ）

  A.Ka(电离常数)：甲＝乙

  B.α(电离度)：甲﹥乙

  C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

  D.n(H＋)：甲﹤乙

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• 4下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（   ）

  A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体

  B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

  C.室温下，醋酸钠溶液的pH>7

  D.常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

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• 5室温下，将1.00mol ? L － 1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L － 1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 下列有关说法中不正确的是

  A.a点溶液中离子浓度大小的关系：

  B.b点溶液中离子浓度大小的关系：

  C.c点溶液中离子浓度大小的关系：

  D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热

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• 6某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

  A.a点导电能力比b点强

  B.对于b、c两点，Kb>Kc

  C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

  D.X的值接近7，但大于7

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• 7对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

  A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

  B.温度下降10oC，两溶液的pH均不变

  C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

  D.用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

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• 899毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为

  A.1.7

  B.10.7

  C.11

  D.11.3

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• 9化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI n（溶液）  H ＋（溶液）＋I n －（溶液） 浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO 4溶液  ⑤NaHCO 3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （   ）

  A.②⑤⑥

  B.①④

  C.①④⑤

  D.②③⑥

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• 10常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

  A.A酸比B酸的电离程度小

  B.B酸比A酸容易电离

  C.A是强碱，B是弱碱

  D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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