向CH 3COOH  CH 3COO － + H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）

试卷相关题目

• 1一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

  A.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

  B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小

  C.a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

  D.若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

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• 20.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）

  A.NaF

  B.NH4Cl

  C.HClO

  D.HNO3

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• 3已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是(     )

  A.溶液的pH="2"

  B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)

  C.溶液中没有H2B分子

  D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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• 4室温下pH＝11的 x、 y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（ V）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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• 5某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：

  A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1

  B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1

  C.H2O的电离程度随温度升高而增大

  D.c(H3O+)> c(SO42—)

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• 6下列说法正确的是：

  A.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7

  B.室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9

  C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b

  D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小

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• 7室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液

  B.稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

  C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 8醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)

  A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

  B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

  C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

  D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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• 9下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )

  A.水溶液的导电能力很弱

  B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

  C.在水溶液中,存在分子

  D.熔化状态时不导电

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• 10现有pH＝2的

  A.B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　③若A.B均为弱酸，则2＜ a＜5　④若A.B均为强酸，则A.B的物质的量浓度一定相等. A.①②

  B.①③

  C.①③④

  D.②③④

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