为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是

试卷相关题目

• 1下列事实不能证明HN0 2是弱电解质的是(    ) ①滴入酚酞，NaN0 2溶液显红色 ②用HN0 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HN0 2溶液中和碱时,HNO 2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L -1HN0 2溶液的PH=2 ⑤HN0 2与CaCO 3反应放出CO 2气体 ⑥C（H +）="0.1" mol·L -1的HN0 2溶液稀释至1000倍，PH<4

  A.①⑤

  B.②⑤

  C.③⑥

  D.③④

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• 2下列实验事实中不能说明NH 3·H 2O是弱电解质的是（   ）

  A.氨水溶液中只有少量OH—

  B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11

  C.NH4Cl溶液显酸性

  D.NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—

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• 3下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

  B.pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

  C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

  D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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• 4已知同温同浓度时① H 2CO 3比H 2S电离度大，②H 2S比HCO 3 －电离度大，则下列反应不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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• 5向CH 3COOH   CH 3COO －+ H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

  A.NH4Cl固体

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.Zn粉

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• 6硼酸（H 3BO 3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH -使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（  ）

  A.硼酸加入水中抑制水的电离

  B.硼酸是三元酸

  C.硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－

  D.硼酸是两性化合物

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• 7在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH 3COOH  H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

  A.NaCl

  B.Na2CO3

  C.CH3COONa

  D.NaOH

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• 8甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH 3COOH、NaOH、NH 3·H 2O、Na 2CO 3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶 液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a＞ b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.乙的溶质是CH3COOH

  C.丙的溶质是NaOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 9下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ）

  A.NH3·H2O

  B.CH3COOH

  C.盐酸

  D.H2O

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• 10有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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