在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH 3·H 2O NH 4 ++OH -，当增大溶液的pH时， c(NH 4 +)会（  ）

试卷相关题目

• 1把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)

  A.0.5 mol/L MgSO4溶液

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液

  D.0.5 mol/L NH4Cl溶液

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• 2常温下，0.1mol/L氨水中c(H ＋)/c(OH －)=1×10 －10，下列说法正确的是

  A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L

  B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

  C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

  D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

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• 3已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH 4 ++OH —，要使溶液中c（OH —）/c（NH 3·H 2O）值增大，可以采取的措施是（  ）

  A.加少量盐酸溶液

  B.加入少量NH4Cl晶体

  C.加少量NH3

  D.加水

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• 4在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是   （   ） ①0.1mol·L -1的醋酸溶液的pH约为3 ②醋酸易溶于水 ③0.1mol·L -1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L -1的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 ⑤在常温常压下，0.1mol·L -1的醋酸钠溶液的pH大于7

  A.①②④

  B.③④⑤

  C.①④⑤

  D.②③④

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• 5下列事实能证明HNO 2是弱电解质的是（   ）

  A.用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

  D.HNO2溶液不与NaCl反应

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• 6可以说明HCOOH是弱酸的事实是（   ）　

  A.甲酸与水能以任意比混溶

  B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体

  C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

  D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

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• 7相同温度下，两种氨水

  A.B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比 A.大于2

  B.小于2

  C.等于2

  D.不能确定

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• 8把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

  A.自来水

  B.0.5mol·L－1盐酸

  C.0.5mol·L－1醋酸溶液

  D.0.5mol·L－1KCl溶液

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• 9下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

  A.Na2HPO4

  B.NaHSO4

  C.（NH4）2SO4

  D.K2S

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• 10下列叙述不正确的是(    )

  A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者

  B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

  C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。

  D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

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