位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习77

在乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:

发布时间:2021-09-11

A.1 mol/L乙酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

B.乙酸能与水以任意比例互溶

C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D.在相同温度下,相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

试卷相关题目

  • 1浓度均为0.1 mol·L - 1的三种溶液:①CH 3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是

    A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

    B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L

    D.由水电离出的c(OH-):②>③>①

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  • 2某酸性溶液中只含有NH 4 +、Cl -、H +、OH -4种离子,下列说法不正确的是 

    A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

    B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)

    C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

    D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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  • 3向氨水中加入NH 4Cl晶体,溶液的碱性

    A.增强

    B.减弱

    C.不变

    D.为零

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  • 40.1 mol·L -1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH 3·H 2O反应,都消耗了20 mL 盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )

    A.物质的量浓度相同

    B.氢氧根离子浓度相同

    C.pH相同

    D.溶液中离子浓度相同

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  • 5在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是

    A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

    B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

    C.醋酸中加水后,溶液的pH升高

    D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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  • 6pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是(   )

    A.盐酸>醋酸

    B.醋酸>盐酸

    C.盐酸==醋

    D.无法判断

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  • 7用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是

    A.

    B.

    C.[H+]和[OH-]的乘积

    D.OH-的物质的量

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  • 8把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(  )①自来水②0.5 mol·L - 1盐酸 ③0.5 mol·L - 1醋酸 ④0.5 mol·L - 1 NH 4Cl溶液

    A.①②

    B.②④

    C.③④

    D.②③

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  • 9下列叙述正确的是 (    )

    A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质

    B.SO溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO是强电解质

    C.共价化合物都是弱电解质

    D.弱电解质溶液中,同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

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  • 10已知H

    A.H 2B为二种弱酸,HA的电离常数为KHA,H 2B的电离 常数为K 1、K 2,其大小依次是K1>KHA>K 2,由此可以推测以下各反应中不 能进行的是() A.NaA+H 2B NaHB+HA

    B.2NaA+H 2B Na 2B+2HA

    C.NaHB+HA NaA+H 2B

    D.Na 2B+HA NaHB+NaA

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