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在一定温度下,HCN在水中存在电离平衡:HCN H + + CN -。下列说法错误的

发布时间:2021-09-11

A.通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动

B.升高温度,溶液pH减小

C.稀释溶液,电离平衡常数减小

D.加入NaCN固体, 增大

试卷相关题目

  • 1在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是(     )

    A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

    B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

    C.醋酸中加水后,溶液的pH升高

    D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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  • 2液氨与水的电离相似,存在关微弱的电离:2NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 —。对该体系的说法中错误的是    (    )

    A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数

    B.液氨电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)

    C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)

    D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

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  • 3在同体积pH=3的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是(   )

    A.硫酸中放出的氢气最多

    B.醋酸中放出的氢气最多

    C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多

    D.盐酸比硝酸放出的氢气多

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  • 4常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积为(      )

    A.a>b

    B.a

    C.a="b=100mL"

    D.a=b=100mL

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  • 5某氨水中 c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 c( )=0.5 mol / L的NH 4Cl溶液后,NH 3·H 2O的电离程度将(   )

    A.减少

    B.不变

    C.增大

    D.无法判断

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  • 6下列事实能说明醋酸是弱酸的是  ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多

    A.②④⑤ 

    B.②④ 

    C.②③④ 

    D.②③

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  • 7某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是(   ) 表:几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10-5HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11H3PO4Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13

    A.CH3COONa

    B.NaClO

    C.Na2CO3

    D.Na3PO4

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  • 8用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而增大的是(  )

    A.c(H+)和c(OH-)的乘积

    B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

    C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)

    D.pH值

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  • 9甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH —)之比为

    A.大于10

    B.小于10

    C.等于10

    D.无法确定

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  • 10在0.1 mol·L - 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH≒CH 3COO -+H +  对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.加入水时,平衡向电离方向移动,pH减小

    B.加入少量NaOH固体,平衡向电离方向移动

    C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小[

    D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离方向移动

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