25℃时，在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

试卷相关题目

• 1下列对于溶液中的问题叙述正确的是

  A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

  B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

  C.常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

  D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

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• 2下列叙述中，正确的是

  A.中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同

  B.10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同

  C.相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大

  D.锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

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• 30.01 mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是

  A.c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）

  B.c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  C.c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

  D.c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

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• 4下列说法中，正确的是

  A.0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

  C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2nmol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

  D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

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• 5在电解水制取H 2和O 2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是

  A.Na2SO4　　　

  B.CuC12　　　

  C.NaCl　　　　

  D.AgNO3

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• 6常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

  A.电离程度

  B.酸的物质的量浓度

  C.与Zn反应开始时的反应速率

  D.与足量的Zn反应产生H2量

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• 7体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

  A.4m＝n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.m＞n

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• 8通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是

  A.物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH

  B.25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)

  C.物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)

  D.读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

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• 9下列物质中，属于弱电解质的是

  A.酒精

  B.二氧化硫

  C.一水合氨

  D.硫酸钡

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• 10弱电解质的电离程度可用电离度（ ）表示： ，现有pH均为4的HCl和 溶液，则两种溶液中H 2O的电离度之比为（　　）

  A.1:2

  B.2:5

  C.1:106

  D.106:1

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