0.1 mol·L -1HCl溶液和0.1 mol·L -1CH 3COOH相比较，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH 3   NH 4 ++NH 2 -，据此判断以下叙述中错误的是：

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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• 2下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

  A.CH3COOH

  B.Na2SO4

  C.NH4Cl

  D.HF

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• 3常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕的熔点为12℃。已知C 2H 5NH 2的化学性质与NH 3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

  A.该离子液体可以作为电池的电解质

  B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

  C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3

  D.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

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• 4将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是

  A.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

  B.[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]

  C.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]

  D.[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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• 5下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（   )

  A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

  B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

  C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

  D.水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

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• 620℃时，H 2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1，其电离方程式第一步为：H 2S H ++HS -；第二步：HS - H ++S 2-，若使溶液H +、S 2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

  A.加入适量NaOH固体

  B.加入适量水

  C.通入适量SO2

  D.加入适量CuSO4固体

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• 7pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是(    )

  A.［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］

  B.［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］

  C.［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］

  D.［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

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• 8将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（   ）

  A.（10-8-10-10） mol·L-1

  B.（10-8+10-10） mol·L-1

  C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1

  D.2×10-10mol·L-1

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• 9人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（   ）

  A.NaCl－HCl

  B.NaHCO3－H2CO3

  C.NaOH－HCl

  D.Na2CO3－HCl

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• 10将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H 2S的空气通入CuSO 4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H 2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（  ）

  A.NaOH溶液

  B.蒸馏水

  C.Na2SO3溶液

  D.KI溶液)

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