位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习75

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-11

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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  • 1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

    A.加少量烧碱溶液

    B.降低温度

    C.加少量冰醋酸

    D.加水

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  • 2在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

    C.加入少量0.10mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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  • 3在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是

    A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大

    B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大

    C.加入少量0.1 mol/LHCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa同体,平衡向逆反应方向移动,溶液巾c(H+)减小

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  • 420℃时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:第一步H2S H++HS-;第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时,c(S2-)减小,可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液; ②加入适量的水;③通入适量的SO2;④加入适量硫酸铜固体;⑤加入少量盐酸

    A.①③⑤

    B.②④⑤

    C.②③

    D.④⑤

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  • 5常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是   

    A.将溶液稀释到原体积的10倍

    B.加入适量的醋酸钠固体

    C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸

    D.适当提高溶液的温度

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  • 6一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是

    A.H2O

    B.液NH3

    C.液态HF

    D.纯H2SO4

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  • 7在pH=3的0.1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体,不可能发生的变化是

    A.pH减小

    B.A-浓度增大

    C.H+减小

    D.HA数目增大

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  • 8MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

    A.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH)

    B.在x点,c(M+) = c(R+)

    C.在x点,ROH完全电离

    D.MOH是一种弱碱

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  • 9下列溶液中,加入少量括号内试剂,在温度不变时,溶液pH减小的是

    A.0.1mol/L氨水(AgOH固体)

    B.饱和NaOH溶液(Na2O2)

    C.0.1mol/LH2S溶液(CuCl2固体)

    D.饱和氯水(Na2SO3固体)

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  • 10在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

    C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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