氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++ OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且 c( NH4+)增大的是

试卷相关题目

• 1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

  A.明矾溶液加热

  B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl固体

  D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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• 2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

  A.加少量CH3COONH4固体

  B.降低温度

  C.加少量NaCl固体

  D.升高温度

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• 3两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，c(M+)=c(R+)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) =10c(MOH)

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• 4化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是

  A.①④⑤

  B.②⑤⑥

  C.①④

  D.②③⑥

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• 50.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者

  A.大　　

  B.小　　

  C.相等　　

  D.不能肯定

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• 625℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 7将0.1mol·L -1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L -1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(   )。

  A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

  B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

  C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

  D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

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• 8将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

  A.溶液的pH增加

  B.CH3COOH电离度变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中[OH-]减小

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• 9常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是   

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2mol·L－1盐酸

  D.适当提高溶液的温度

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• 1020℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2S H++HS-；第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.②③

  D.④⑤

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