常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是

试卷相关题目

• 1当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                       

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O　　

  C.HCl

  D.H2O

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• 2在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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• 3已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 4在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 5常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的氯化铵固体

  C.加入等体积0.2mol/L盐酸

  D.通入氨气

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• 6在0．1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 7已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是

  A.加一定量水

  B.加热

  C.加入盐酸

  D.加入冰醋酸

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• 8在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色　　

  B.变深　　

  C.变浅　　

  D.不变

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• 90.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者

  A.大　　

  B.小　　

  C.相等　　

  D.不能肯定

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• 10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是

  A.①④⑤

  B.②⑤⑥

  C.①④

  D.②③⑥

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