L － 1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

试卷相关题目

• 1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是 

  A.加水后，溶液中n(OH－)增大

  B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

  C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

  D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小

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• 3当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入

  A.Cu2+

  B.CO32-

  C.H2O

  D.HCl

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• 4在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 下列叙述正确的是

  A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

  C.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小

  D.加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大

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• 5已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，下列有关说法正确的是

  A.若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小

  B.氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

  C.若加热，则溶液中的c（NH4+）浓度肯定增大

  D.若向氨水中加入醋酸钠，则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-)

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• 6碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-   HCO3-H++CO32- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将   

  A.增大

  B.减少

  C.不变

  D.可能增大也可能减小

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• 70.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH CH3COO-  + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)增大

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 8已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

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• 9已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加大量稀的食盐溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加少量烧碱溶液

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• 10在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 

  A.加入NaOH固体

  B.加浓盐酸

  C.加水

  D.加热

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