室温下，水的电离达到平衡：H2O  H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在NH3．H2O?NH+4+OH-形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加少量氯化铵固体

  D.加热

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• 2氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10mL 1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 3一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（　　）

  A.乙酸的浓度：a＜b＜c

  B.乙酸的电离程度：a＜b＜c

  C.溶液的pH值：b＜a＜c

  D.a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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• 4在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.在0点时，醋酸不导电

  B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  C.b点时，醋酸电离程度最大

  D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大

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• 5下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

  A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

  B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者

  D.25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1

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• 6室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.c（OH-）＞c（H+）

  C.c（NH3?H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L

  D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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• 7向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

  A.H2O

  B.CH3COONa

  C.NH3?H2O

  D.H2SO4

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• 8常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

  A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少

  B.四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④

  C.将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④

  D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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• 9将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（　　）

  A.CH3COO-

  B.OH-

  C.H+

  D.CH3COOH

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• 10将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  B.c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）

  C.c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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