用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

  A.pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）

  B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）

  D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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• 2下列表述或判断正确的是（　　）

  A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

  B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②

  C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

  D.25℃时，浓度为0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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• 3对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

  A.①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  B.②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小

  C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大

  D.④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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• 4将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

  B.溶液中c（H+）增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大

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• 5在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 6下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）

  A.向盐酸中加入NaAlO2溶液

  B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释

  C.SO2气体通入溴水中

  D.氨气通入醋酸溶液中

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• 7在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8下列叙述正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

  C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

  D.NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 9常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）

  A.等于7

  B.大于7

  C.小于7

  D.无法确定

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• 10已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

  A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

  C.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  D.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

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