取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 

  A.醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2

  B.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

  C.10mL1mol/L醋酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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• 2下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（　　）

  A.在相同条件下，导电能力相同

  B.分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同

  C.分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同

  D.分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同

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• 3pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）

  A.x为弱酸，Vx＜Vy

  B.x为强酸，Vx＞Vy

  C.y为弱酸，Vx＜Vy

  D.y为强酸，Vx＞Vy

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• 4常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

  D.当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 5足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

  A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

  B.溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小

  C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

  D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

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• 6在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）

  A.a＜b

  B.a＞b

  C.a=b=10mL

  D.a=b＞10mL

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• 7关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

  A.相同物质的量浓度的两溶液中c（H+）相同

  B.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

  C.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

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