pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行

  B.相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大

  C.温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的

  D.温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小

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• 2对室温下体积相同pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中c（H+）相同

  B.两种溶液稀释100倍，pH均为5

  C.使温度都升高20℃后，两种溶液的pH均不变

  D.加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多

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• 3能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液

  B.用食醋可以除热水瓶内的水垢

  C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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• 4关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（　　）

  A.室温时，由水电离出的c（H+）：盐酸小于醋酸溶液

  B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同

  C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH

  D.均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

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• 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（　　）

  A.CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

  B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生

  C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在S2-4

  D.若通人CL2后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子

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• 6某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（　　）

  A.B是强酸，A是弱酸

  B.酸的总浓度：A＞B

  C.如果A是强酸，则B一定是弱酸

  D.B酸的导电能力总是大于A酸

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• 7pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

  A.m＞n

  B.m=n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 8某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

  A.a点导电能力比b点强

  B.对于b、c两点，Kb>Kc

  C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

  D.X的值接近7，但大于7

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• 9电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

  A.0.5%

  B.1.5%

  C.0.1%

  D.1%

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• 10已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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