一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-＋H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中H

试卷相关题目

• 1已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.①②③

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• 2将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

  B.溶液中c(H+)增大

  C.醋酸的电离平衡向左移动

  D.溶液的n(CH3COO-)增大

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• 3常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

  A.[H+]增大

  B.[H+]、[OH-]都减小

  C.[OH-]增大

  D.[H+]×[OH-]不变

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• 4pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是

  A.HX一定是弱酸

  B.HY一定是强酸

  C.HX的酸性强于HY的酸性

  D.反应开始时二者生成H2的速率不相同

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• 5相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)－c(Na+)+c(OH-)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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