下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

  B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大

  C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电

  D.离子化合物都是强电解质

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• 2常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

  A.该一元酸溶液的pH=1 　

  B.该溶液中HA的电离度为1％

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

  D.若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小

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• 3pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL试判断a、b、c、d的大小关系为

  A.c＞a=d＞b

  B.b＞a=d＞c

  C.c＞a＞d＞b

  D.a=b＞c＞d

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• 4与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

  B.一定温度下液氨中c(NH4+)、 c(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2-)

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• 5下列物质不属于电解质的是（　　）

  A.NaCl

  B.AgCl

  C.CO2

  D.H2SO4

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• 6向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va＞Vb时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(K+)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)

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• 7用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO-)

  B.溶液中的c(H+)

  C.溶液中的c(CH3COOH)

  D.溶液中的c(OH-)

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• 8物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＜Z

  D.X＝Y＜Z

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• 9已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是

  A.NaHB为强电解质　　　　　　

  B.H2B为强酸

  C.NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子　　　　　　

  D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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• 10醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）

  B.0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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