将0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是

试卷相关题目

• 1甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

  A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01 mol·L-1

  B.甲酸与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 2有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

  A.①>②>③>④>⑤

  B.②>①>③>④>⑤

  C.⑤>④>③>②>①

  D.②>③>④>①>⑤

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• 3已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)

  C.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1

  D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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• 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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• 5相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.c（H+）

  C.c（OH-）

  D.c（CH3COOH）

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• 6常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是

  A.若混合溶液中，则

  B.若混合液中，则

  C.若混合液中，则混合液的pH＜7

  D.若，且混合液的pH＜7，则一定

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• 7下列物质不属于电解质的是（　　）

  A.NaCl

  B.AgCl

  C.CO2

  D.H2SO4

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• 8与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

  B.一定温度下液氨中c(NH4+)、 c(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2-)

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• 9pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL试判断a、b、c、d的大小关系为

  A.c＞a=d＞b

  B.b＞a=d＞c

  C.c＞a＞d＞b

  D.a=b＞c＞d

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• 10常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

  A.该一元酸溶液的pH=1 　

  B.该溶液中HA的电离度为1％

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

  D.若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小

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