已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数现维持25℃，下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各物质中，属于电解质的是（　　）

  A.Fe

  B.BaSO4

  C.蔗糖

  D.酒精

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• 2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（　　）ABCD强电解质CNaClCaCO3 HNO3 弱电解质CH3COOHNH3 HClH2O非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH酒精 

  A.C CH3COOH 蔗糖

  B.NaCl NH3 BaSO4

  C.CaCO3 HClC2H5OH

  D.HNO3 H2O 酒精

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• 30.1 mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

  A.物质的量浓度相同

  B.氢氧根离子浓度相同

  C.都是强电解质

  D.溶液中氢离子浓度相同

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• 4若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

  A.生成了一种强碱弱酸盐

  B.强酸溶液和弱碱溶液反应

  C.弱酸溶液和强碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 5室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

  A.若pH<7 ，则c (CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c (OH-)

  B.若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)

  C.若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)

  D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH

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• 6甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 7下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　

  B.②③④　 　

  C.①④　 　

  D.①②④

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• 8醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢⑧0.1 mol·L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

  A.②⑥⑦⑧

  B.③④⑤⑥

  C.③④⑥⑦

  D.①②⑧

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• 9pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

  A.X是强酸，Y和Z是弱酸

  B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)

  C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z

  D.pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

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• 10已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S

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