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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-11

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在B点时,将pH =2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

试卷相关题目

  • 1水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,则n的值是

    A.1×10-14

    B.55.6×107

    C.107

    D.55.6

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  • 2水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积:KW=1×10-14,在35℃时,水的离子积:KW(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是

    A.c(H+)随着温度的升高而降低

    B.35℃时,c(H+)

    C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

    D.水的电离是吸热的

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  • 3下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是

    A.2mol H2(g)和2mol I2(g)与4mol H2(g)和4mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率

    B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度

    C.用量筒量取液体时,仰视的读数和俯视的读数

    D.物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

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  • 4对酸雨的pH描述中最准确是

    A.小于7

    B.小于5.6

    C.在5.6~7之间

    D.等于5.6

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  • 5下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)①H2O2;②H2SO2;③Na2S;④Ca(OH)2;⑤氯水; ⑥Na2SO3 

    A.①②④

    B.①②④⑤

    C.②④⑤⑥

    D.②⑤⑥

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  • 6下列有关说法,正确的是

    A.电解质溶于水一定放出热量

    B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

    C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

    D.25℃时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液中,水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为10-14

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  • 7常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是

    A.1×10-14

    B.1×10-13

    C.1.32×10-14

    D.1.32×10-15

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  • 8已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%,则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为

    A.1×10-26

    B.1×10-22

    C.1×10-14

    D.1×10-11

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  • 9 t℃时,水的离子积为 Kw,该温度下,将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合,下列关系式中,可确认溶液一定呈中性的是

    A.pH=7

    B.

    C.

    D.

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  • 10当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是 

    A.两溶液的物质的量浓度相同

    B.两溶液的c(H+)相同

    C.用同浓度盐酸中和时,消耗酸的体积相同

    D.升高温度10℃,两者pH仍相等

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