在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应

  B.仅涉及消去反应类型

  C.10mL 0.22mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）

  D.10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）

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• 2在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的

  A.a

  B.a=b

  C.水的离子积为1.0×10-(7+a)

  D.水的离子积为1.0×10-(b+a)

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• 3t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）

  A.混合液中，C（H+）=Kw

  B.混合液的pH=7

  C.a=b

  D.混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）

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• 4下列各选项中所叙述的两个量，前者一定大于后者的是 [     ]

  A.1 L0.3 mol·L-1CH3COOH溶液和3 L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数

  B.纯水在25℃和80℃时的pH

  C.在NH3+ NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

  D.相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

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• 5中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

  A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

  B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

  C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

  D.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

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• 6水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2OH3O++OH-。研究表明OH-还可进一步离解，请推断OH-离解的电离方程式

  A.OH-+H2OH3O++O2-

  B.2OH-H2O+O2-

  C.OH-+H3O+2H2O

  D.OH-H++O2-

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• 725℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和 Bmol·L-1，则A与B的关系为

  A.A>B

  B.A=10-4B

  C.B=10-4A

  D.A=B

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• 8下列说法中，正确的是

  A.酸式盐的溶液一定显酸性

  B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

  C.纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等

  D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍

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• 9在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1：9

  B.1：1

  C.1：2

  D.1：4

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• 1025℃、101 kPa时，若pH =a的10体积的某强酸溶液与pH =b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是  

  A.a+b=14

  B.a+b= 13

  C.a +b =15

  D.a+b=7

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