已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A.①④⑤

  B.①⑤⑥

  C.①②⑤

  D.①②③⑥

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• 2常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

  A.a不可能显酸性

  B.b不可能显中性

  C.a可能显酸性或碱性

  D.b可能显碱性或者酸性

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• 325 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）=10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c（OH-）=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d的数量大小关系为

  A.a =b >c >d

  B.b >a =d >c

  C.b >a >d >c

  D.c >a =d >b

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• 4将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 

  A.前者减少后者不变

  B.前者减小后者增大

  C.都不变

  D.都减小

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• 5在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

  A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

  C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

  D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

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• 6某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 7下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L-1的NaOH溶液 ④PH=11的NH3·H2O溶液

  A.1∶10∶100∶1000

  B.0∶1∶12∶11

  C.14∶13∶12∶11

  D.14∶13∶2∶3

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• 8水的电离过程为H2OH+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝2．1×10-14。则下列叙述正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

  C.溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

  D.水的电离是吸热的过程

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• 9常温下，有下列四种溶液下列说法正确的是

  A.由水电离出的c(H+) ：①＞③

  B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

  C.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

  D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

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• 1025℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度之比为

  A.1010：1

  B.5×109：1

  C.108：1

  D.1：1

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