室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列溶液一定是碱性的是 

  A.pH=8的某电解质的溶液

  B.c(OH-)>1×10-7mol·L-1

  C.溶液中含有OH-

  D.溶液中c(OH-)>c(H+)

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• 2取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol/L

  B.0. 017 mol/L

  C.0. 05 mol/L

  D.0. 50 mol/L

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• 3下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

  A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍

  C.pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7

  D.pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

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• 4关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是

  A.Kw和Kc都随温度的升高而增大

  B.Kw和Kc数值不同，但单位相同

  C.Kw和Kc数值相同，但单位不同

  D.Kw和Kc数值和单位都不同

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• 5下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 

  A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

  B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

  C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

  D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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• 6水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（　　）

  A.该水的离子积常数KW为1.0×10-12

  B.该水不具有腐蚀性

  C.1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11

  D.锌在该水中迅速溶解，产生氢气

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• 7常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确是

  A.该一元酸溶液的pH=1

  B.该溶液中HA的电离度为1％

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

  D.若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增大

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• 8下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

  A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液H+和OH-浓度的变化而变化

  B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

  C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

  D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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• 925℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是

  A.1×10-12mol·L-1

  B.1×10-7mol·L-1

  C.1×10-6mol·L-1

  D.1×10-2mol·L-1

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• 1090 ℃时水的离子积KW=3．8×10-13，该温度时纯水的pH是

  A.等于7

  B.小于7

  C.大于7

  D.无法确定

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