在溶液中不能发生水解的离子是

试卷相关题目

• 1已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －　②HB － H ＋＋B 2 －，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)

  A.NaHB属于弱电解质

  B.溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]

  C.[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]

  D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

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• 2能说明0.1 mol·L － 1的NaHA溶液一定呈酸性的是 ①稀释时，溶液中 c(OH －)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中 c(Na ＋)＝ c(A 2 －)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

  A.①②③④

  B.①③④

  C.①③

  D.②④

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• 3FeCl 3的水解方程式可写为FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

  A.降低温度

  B.加入少量Na2CO3

  C.加入少量盐酸

  D.增加FeCl3的浓度

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• 4莫尔盐[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是(　　)

  A.c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

  D.c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]

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• 5已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（    ）

  A.加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

  B.将该溶液加水稀释，的比值保持不变

  C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

  D.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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• 6下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

  A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：

  B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

  C.0.1 mol/LNa2S的溶液中：

  D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

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• 7海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是

  A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

  B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

  C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

  D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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• 8下列属于消去反应的是（　　）

  A.乙醇与浓硫酸共热至140℃

  B.乙醇与硫酸、溴化钠共热

  C.乙醇与浓硫酸共热至170℃

  D.乙醇与乙酸的反应

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• 9下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）

  A.纤维素

  B.蛋白质

  C.油脂

  D.葡萄糖

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• 10下列说法正确的是 

  A.碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－

  B.从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

  C.因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

  D.NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

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