0.1 mol?L -1 KHCO 3溶液中下列表达式不正确的是

试卷相关题目

• 1将0.1 mol?L -1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（   ）

  A.c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)

  B.c(CN-)>c(HCN)

  C.c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)

  D.c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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• 2草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L － 1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是     （   ）

  A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

  B.c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1

  C.c (C2O42－) < c (H2C2O4)

  D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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• 325℃时，几种弱酸的电离常数如下： 25℃时，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH 3COONa)> pH(Na 2S) > pH(NaCN)

  B.a mol/LHCN溶液与 b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na +)> c(CN -)，则 a一定大于 b

  C.NaHS和Na 2S的混合溶液中，一定存在 c(Na +)＋ c(H +)＝ c(OH -)＋ c(HS -)＋2 c(S 2-)

  D.某浓度的NaCN溶液的pH＝ d，则其中由水电离出的 c(H +)＝10 -dmol/L

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• 4同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:

  A.氯化镁水解是熵增反应

  B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应

  C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应

  D.氯化镁分解放热比硫酸镁少

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• 5常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表： 下列说法正确的是（   ）

  A.向氯水中加入NaHCO 3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

  B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

  C.常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO，pH最大的是H 2SO 3

  D.NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na +)> c(H +)> c(HSO 3-) > c(SO 32-)> c(OH -)

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• 6缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH 2PO 4/Na 2HPO 4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

  A.加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O

  B.加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－

  C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)

  D.2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

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• 7在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

  A.氯化铝

  B.碳酸氢钾

  C.硫酸钠

  D.高锰酸钾

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• 825℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

  A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H +) + c(M +)＝c(OH －) + c(A －)

  B.Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO－3)＋c(H +)＋2c(H 2CO 3）

  C.室温下pH=7的CH 3COOH与CH 3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为： c(Na +)= c(CHCOO －)> c(H +)= c(OH －)

  D.pH=4的NaHA溶液：c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2－)

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• 9为了使K 2S溶液中[K +]/[S 2—]的比值变小，可加入的物质是（    ） ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。

  A.②③

  B.①②

  C.③④

  D.②④

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• 10pH=4的NH 4Cl溶液和pH=10的Na 2CO 3溶液中，水的电离度分别为 ，则它们的大小关系是

  A.

  B.

  C.

  D.无法判断

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