室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：H

试卷相关题目

• 1下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

  A.CN－＋H2OHCN＋OH－

  B.NH3·H2ONH4+＋OH－

  C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

  D.H2CO3HCO3-＋H＋

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• 2要除去MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是

  A.MgO

  B.MgCO3

  C.NaOH

  D.Mg(OH)2

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• 3用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)

  B.c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)

  C.c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)

  D.c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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• 4Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2 —+ H 2O  HCO 3 —+OH —平衡。下列说法不正确的是

  A.稀释溶液，增大

  B.通入，溶液pH减小

  C.升高温度，此平衡常数增大

  D.加入NaOH固体，减小

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• 5某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

  A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)

  D.c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)

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• 6已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

  A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

  B.b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中相等

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• 7常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）

  A.反应后HA溶液一定没有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

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• 8在Fe 3 ＋＋3H 2O ?Fe(OH) 3＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（   ）

  A.加热

  B.通HCl气体

  C.加入FeCl3(固体)

  D.加入CuO(固体)

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• 9广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（   ）

  A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

  B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

  C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

  D.CH3COCl的水解产物是两种酸

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• 10已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H 2B ＝ H +＋HB —，②HB — H +＋B 2—，则下列说法中一定正确的是

  A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

  B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

  C.NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

  D.在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

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