为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）

  A.CO2+H2OH2CO3

  B.OH－+HS－S2－+H2O

  C.HS－+H2OH3O++S2－

  D.S2－+H2OHS－+OH－

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• 2在NH 4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH 4Cl(固)；③NH 4HCO 3；④H 2O；⑤氯水；⑥ Cu。能使该溶液的pH值增大的是（     ）

  A.②③

  B.①②⑤

  C.②③⑥

  D.①③④

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• 3为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 4下列说法错误的是（　　）

  A.向Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色．

  B.升高温度能使FeCl3溶液中c（H+）增大

  C.一切钾盐，钠盐，硝酸盐都不发生水解

  D.Na2SO4不水解，溶液显中性

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• 5将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是

  A.水解平衡正向移动

  B.各微粒浓度均变小（除H2O外）

  C.溶液中离子数目增多

  D.比值增大

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• 6在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（　　）

  A.氢氧化钠

  B.盐酸

  C.铁

  D.硫酸钾

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• 7分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH 3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)，则c= c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)，设CH 3COOH所占分配系数为δ 1，CH 3COO －所占分配系数为δ 0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )

  A.由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1

  B.c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性

  C.向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0

  D.在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c

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• 8向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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• 9为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（）

  A.NH3·H2O

  B.MgO

  C.Na2CO3

  D.NaOH

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• 10已知某温度下，0.1 mo l · L -1的NaHB溶液中c(H ＋)>c(OH －)，则下列关系式一定正确的是（ ）

  A.c(Na ＋)=c(HB －)＋2c(B 2－)＋c(OH －)

  B.c(Na ＋) ="0.1" mo l · L -1≥c(B 2－)

  C.c(H ＋)c(OH －) =1x×10 -14

  D.溶液的PH=1

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