常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

  B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

  C.常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

  D.25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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• 2常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是

  A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/L

  B.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

  C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)

  D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 3将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（　　）

  A.[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]

  B.[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

  C.[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]

  D.[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

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• 4下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

  B.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）+c（NH4+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）

  C.稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b

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• 5常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

  A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

  B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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• 6将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

  A.c(HCN)

  B.c(Na+)>c(CN-)

  C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)

  D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L

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• 7下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是   用0.1 mol/L CH 2COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线

  A.将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍

  B.若H2A是二元弱酸，则0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

  C.CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

  D.如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH)

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• 8下列说法不正确的是 

  A.同温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大

  B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多

  C.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

  D.除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32－效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小

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• 9下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是

  A.将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

  B.在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

  C.室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

  D.弱碱性NH4HS溶液中：c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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• 10指定条件下，下列说法中正确的是 

  A.常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NA

  B.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O

  C.浓度均为0.1mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

  D.常温下，浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍

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