位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习39

下列有关0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是

发布时间:2021-09-11

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

试卷相关题目

  • 1室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

    A.若PH>7,则一定是c1v1=c2v2

    B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1

    D.若v1=v2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    开始考试点击查看答案
  • 2常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是  

    A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    开始考试点击查看答案
  • 3下列化学原理表述正确的是

    A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大

    B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速度快,生成H2的物质的量多

    开始考试点击查看答案
  • 4常温常压下,将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(  )

    A.当a=0.5时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    B.当0.5<a<1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C.当a=1时,所得溶液中存在:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

    D.当a=1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    开始考试点击查看答案
  • 5已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是(  )

    A.c(OH-)>c(HX)>c(HY)>c(H+)

    B.c(OH-)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)

    C.c(OH-)>c(Y-)>c(X-)>c(H+)

    D.c(OH-)>c(HY)>c(HX)>c(H+)

    开始考试点击查看答案
  • 6已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF.NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )

    A.c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

    B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)

    C.c(HSO3-)>c(F-)>c(OH-)

    D.c(F-)>c(HSO3-)>c(H+)

    开始考试点击查看答案
  • 725℃时,下列有关叙述正确的是 

    A.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

    B.中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液,消耗KOH的物质的量的大小关系为:②<①<③

    C.在①pH=0的H2SO4②pH=10的Na2S③pH=5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为:①<②<③

    D.5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,若混合液的体积为10mL,则混合液的pH=12

    开始考试点击查看答案
  • 8常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。(其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断,当V(NaOH) =20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是[     ]

    A.

    B.

    C.

    D.

    开始考试点击查看答案
  • 9下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是

    A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:

    B.10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合:

    C.溶液与溶液混合:

    D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    开始考试点击查看答案
  • 10物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,下列关系式中正确的是

    A.c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

    B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

    开始考试点击查看答案
返回顶部