有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与Na2CO3;②CH3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaOH;④CH3COONa与HCl.c(CH3COO-)排序正确的是
A.③>①>②>④
B.③>②>①>④
C.④>②>①>③
D.④>②>③>①
试卷相关题目
- 1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成(忽略体积的变化):①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.C(CH3COOH):①>④>③>②
开始考试点击查看答案 - 3下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述中不正确的是
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B.在常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 5草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
开始考试点击查看答案 - 6常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。下列说法正确的是(A-表示Cl-或CH3COO-)
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B.E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 7下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等,则c(NaOH)
B.25℃时,0.1mol/LNa2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol/LAlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L
D.室温下,0.1mol/LNaHA溶液的pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 9室温时,向0.1 mol·L-1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的
A.原HAc溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)
B.当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A-),且溶液呈中性
C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L-1的NaOH溶液,可促进HAc的电离,且原溶液的pH降低
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10常温下,用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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