下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列溶液中，各关系式正确的是

  A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

  B.1 L0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

  C.已知两种弱酸HA.HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)，常温下0.1 mol/L的HA.HB.NaA.NaB溶液中：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)

  D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)=2c(OH-)+c(CO32-)

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• 2石灰石是一种应用广泛的建筑材料，下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是

  A.碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2+及CO32-

  B.2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)

  C.c(Ca2+) =c(CO32-)+c(HCO3-)

  D.c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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• 3一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7，以下说法正确的是 ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L⑧反应前，A溶液中c(OH-)一定是0. 01 mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度

  A.①②

  B.①③

  C.①②④

  D.全部

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• 4下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是

  A.氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)

  B.常温下，物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

  C.Na2HPO4溶液中：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)

  D.5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-)

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• 5电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

  A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

  B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

  D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

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• 6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]

  B.0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO -)+c(OH -)=c(H +)

  C.0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na +)=c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)

  D.10mL 0.5 mol/L CH 3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl -) >c(Na +)> c(OH -)>c(H +)

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• 7已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH-)，下列判断中一定正确的是

  A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)

  B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

  C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

  D.c(H2B)>c(B2-)

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• 825℃时，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是

  A.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  B.在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

  C.在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

  D.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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• 9亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是

  A.当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

  B.当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)

  C.当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)

  D.当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32-)的值将变大

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• 1025℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是 

  A.在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

  B.在C点，V1＜10，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

  C.在A.C间任一点，溶液中一定都有： c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

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