位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习36

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

发布时间:2021-09-11

A.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)

B.在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)

D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3)

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试卷相关题目

  • 1某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

    A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C.加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.加入适量的氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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  • 2已知可发生反应:2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-,2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是

    A.还原性:Fe2+>I-> Br-

    B.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

    C.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

    D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=1:1:3

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  • 3下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是

    A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

    B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

    C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

    D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

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  • 4关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

    A.溶液的pH:①>③>②

    B.水电离出的(H+):③>②>①

    C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) > c(H+)

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  • 525℃时,浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在的离子浓度关系是

    A.c(H+)·c(OH-)=10-14

    B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

    C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)

    D.c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 6已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 22× 10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI 浓度均为0. 01mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是

    A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

    B.溶液中先产生的是AgI沉淀

    C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

    D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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  • 7在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是

    A.水 c(Na+)>c( OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B.0.1mol·L-1盐酸c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    C.0.1 mol·L-1醋酸溶液c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D.0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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  • 8下列比较中正确的是

    A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN

    B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

    C.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.将①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:③>④>①>②

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  • 9下列情况下粒子物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

    C.10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mLl mol/L盐酸混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]< c[(NH4)2CO3]

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  • 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中;c(CH3COO-)>c(Na+)

    B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

    C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)

    D.0.1 mol/L的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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