下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

  A.c(NH4+)：③＞①

  B.水电离出的c(H+)：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]

  B.pH =2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]

  C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[ NH4+]>[SO42-]>[H+]

  D.0.l mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

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• 4常温下，将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是

  A.ac(H+)>c(OH-)

  B.a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  D.无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

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• 5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.室温下，向0. 01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

  C.Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)开始考试点击查看答案

• 6Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是

  A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

  C.c(Na+) =c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)

  D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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• 7常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

  A.[HCOO-]＞[Na+]

  B.[HCOO-]＜[Na+]

  C.[HCOO-]＝[Na+]

  D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

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• 8将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是

  A.c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1

  B.c（HX-）

  C.c（Na+）>c（HX-）

  D.c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（HX -）+2c（X 2-）

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• 9室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-7mol/L

  B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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• 10常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.其他条件不变时，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大

  B.pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCI溶液等体积混合时有：c(B+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+)

  D.0.1mol/L pH为5的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

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