常温下,将aL 0.1mol/L的NaOH溶液与b L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是
A.ac(Na+)>c(H+) >c(OH-)
B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.无论a.b有何关系,均有c(H+)+c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH-)
试卷相关题目
- 1下列选项错误的是
A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应的△H>0,△S >0,该反应一定能自发进行
D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7mol/L
开始考试点击查看答案 - 2室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D.c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
开始考试点击查看答案 - 3将20ml0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]
B.[NO3-]> [Ba2+]> [OH-]>[NH4+]
C.[Ba2+] > [NO3-]>[OH-]>[NH4+]
D.[NO3-]> [Ba2+]>[NH4+]> [OH-]
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0. 1mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol/L CuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) >c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 5下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中,H+的浓度逐渐减小
B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10 mL,则溶液的pH=12
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
开始考试点击查看答案 - 6下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)
C.Na 2CO 3溶液中c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA -) >c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L
开始考试点击查看答案 - 8在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
- 9下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
B.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
C.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3
D.常温下,0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度大小 关系为:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0. 01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+ c(OH-)
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