某课外活动小组为探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4放入： ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L －1的Na 2SO 4溶液 ③40 mL 0.2 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中，溶解至饱和 以上各溶液中，c(Ba 2 ＋)的大小顺序正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1．2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的K sp值依次为1．3×10 -36、2．2×10 -20、1．4×10 -10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（    ）

  A.CuSO4

  B.CuCO3

  C.Cu(OH)2

  D.CuS

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• 2一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据   对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不科学的是

  A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

  B.该溶液中 c(SO)：[ c(Cu 2＋)＋ c(Fe 2＋)＋ c(Fe 3＋)]＞5∶4

  C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO 4溶液

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• 3难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的K sp＝1.8×10 －10，AgI的K sp＝8.5×10 －17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )

  A.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)

  B.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

  C.c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

  D.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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• 4已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17，下列叙述中，正确的是(　　)

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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• 5化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)，下列说法错误的是

  A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

  C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

  D.该反应的平衡常数

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• 6氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是

  A.NaH在水中显酸性

  B.NaH中氢离子半径比锂离子小

  C.NaH中氢离子电子排布与氦相同

  D.NaH中氢离子被还原成氢气

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• 7已知K sp(AgCl)=1．56×10 -10，K sp(AgBr)=7．7×10 -13，K sp(Ag 2CrO 4)=9．0×10 -12。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0．010mol?L -1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.Cl-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br-、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br-、CrO42-、Cl-

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• 8已知：CaC 2O 4沉淀的Ksp=2.3×10 -9，将等体积的CaCl 2溶液与Na 2C 2O 4溶液混合，若起始CaCl 2的浓度为1×10 -2mo1·L -1，则生成沉淀所需Na 2C 2O 4溶液的最小起始浓度为

  A.2. 3×10-7mol·L-1

  B.4. 6×10-7mol·L-1

  C.9. 2×10-7mol·L-1

  D.×10-3mol·L-1

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• 9室温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

  A.物质的量浓度均为0．1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

  B.物质的量浓度均为0．1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.物质的量浓度均为0．1mol/L，分别加入25mL 0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 10已知Ksp(BaSO 4 )= 1.1×10 －10，Ksp(BaCO 3)＝2.5×10 －9。下列说法中不正确的是

  A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

  B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

  C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

  D.常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1

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