下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1已知25℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L －l的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）

  A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

  B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

  C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

  D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

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• 2向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

  A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大

  B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

  C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小

  D.c(OH－)增大、c(H＋)减小

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• 3下列叙述中，正确的是

  A.0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

  B.NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+

  C.0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

  D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 4根据相关化学原理，下列判断正确的是

  A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X

  B.若KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2> X 2

  C.若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>M

  D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA开始考试点击查看答案

• 5下列物质的水溶液，其pH大于7的是

  A.KNO3

  B.NH4NO3

  C.Na2SO4

  D.Na2CO3

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• 6已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。  下列说法正确的是

  A.等体积、浓度均为0.02 mol·L －1的CH 3COONa和AgNO 3溶液混合能产生沉淀

  B.向含有浓度均为0.01 mol·L －1的 和Cl －的溶液中慢慢滴入AgNO 3溶液时， 先沉淀

  C.在CH 3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH 3COOAg＋H ＋＋Cl －=CH 3COOH＋AgCl

  D.298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： 　 c(CH 3COOAg)> c(AgCl)> c(Ag 2CrO 4)> c(Ag 2S)

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