位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习31

向50 mL 0.018 mol·L -1  AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L -1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K sp= 1×10 -10,混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

发布时间:2021-09-10

A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成

B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol·L-1

C.沉淀生成后溶液的pH=2

D.混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大

试卷相关题目

  • 1已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10 -18mol 2·L -2;CuS:Ksp=1.3×10 -36mol 2·L -2。 下列说法正确的是

    A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

    B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小

    C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

    D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

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  • 2下列说法不正确的是

    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

    D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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  • 3已知K sp(AgCl)=1.8×10 —10mol 2?L —2,K sp(AgI)=1.0×10 —16mo 2?L —2。下列说法错误的是

    A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

    B.在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI

    C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI

    D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10—11mol?L—1

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  • 4下列说法中正确的是           (  )

    A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大

    B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

    C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

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  • 5向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 (  )

    A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS

    B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

    C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

    D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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  • 6把Ca(0H) 2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡: 下列说法正确的是(    )。

    A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高

    B.给溶液加热,溶液的pH升高

    C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

    D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变

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  • 7一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp=c m(A n+)×c n(B m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: 下列叙述不正确的是(   )

    A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B.若先加入Na 2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

    C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag 2S溶液中所含Ag +的浓度相同

    D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同

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  • 8下列叙述正确的是

    A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

    B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

    C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行

    D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

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  • 9T℃时,CaCO 3和CaF 2的Ksp分别为1.0 ×10 -10。和4.0 ×10 -12。下列说法正确的是

    A.T℃时,两饱和溶液中c(Ca2+):CaCO3>CaF2

    B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体

    C.T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

    D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体

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  • 10把Ca(OH) 2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+20H 一(aq),下列说法正确的是(    )

    A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高

    B.给溶液加热,溶液的pH升高

    C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

    D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体 质量不变

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