20mL0．1mol/LFeCl 3溶液中含有部分Fe 2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：K sp[Fe(OH) 3]=4．0×10 -38，K sp[Fe(OH) 2]=8．0×10 -16。 下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1Cu(OH) 2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp＝2×10 －20。在常温下如果要生成Cu(OH) 2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO 4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 2对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是

  A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

  B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

  C.溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

  D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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• 3在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10 － 18，CuS的Ksp＝1.3×10 － 36，ZnS的Ksp＝1.3×10 － 24。下列有关说法中正确的是

  A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1

  C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

  D.除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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• 4已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(Ag 2CrO 4)＝1.9×10 －12，下列叙述正确的是(  )

  A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

  C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

  D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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• 5污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

  A.氨水

  B.硫化氢气体

  C.硫酸钠溶液

  D.纯碱溶液

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• 6已知25℃，Fe（OH） 3（s） Fe 3+（aq）+3OH -（aq），Ksp；Fe 3++3H 2O Fe（OH） 3+3H +，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

  A.Ksp·Kh=Kw3

  B.Ksp·Kw=Kh

  C.Kh/Kw=Ksp

  D.Kw/Kh=Ksp3

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• 7对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH) 2而不是CaCO 3和MgCO 3的解释，说法正确的是(　　)

  A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

  C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

  D.MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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• 8已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：  根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )

  A.2AgCl＋Na 2S=2NaCl＋Ag 2S

  B.MgCO 3＋H 2O△,Mg(OH) 2＋CO 2↑

  C.ZnS＋2H 2O=Zn(OH) 2＋H 2S↑

  D.Mg(HCO 3) 2＋2Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O

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• 9已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据   对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法,不正确的是

  A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

  B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

  C.该混合溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+ c(Fe 2+)+ c(Fe 3+)]＞5∶4

  D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO 4溶液

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