下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp=6.3×10 -18；CuS：K sp=1.3×10 -36；ZnS：K sp=1.6×10 -24。下列说法正确的是(   )

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1

  C.因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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• 2某温度时,Ag 2SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

  A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

  B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

  C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

  D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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• 3在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10 －10。下列说法不正确的是（  ）

  A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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• 4已知25 ℃时,AgCl的溶度积K sp=1 .8 ×10 -10,则下列说法正确的是(　　)

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

  D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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• 5已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2＞ZnS，MgCO 3＞Mg(OH) 2；就溶解或电离出S 2 －的能力而言，FeS＞H 2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（  ）

  A.Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

  B.Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

  C.Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

  D.FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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• 6下列说法中 不正确的是（    ）

  A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

  B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数

  C.在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大

  D.由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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• 7100℃时,NaCl溶液中c(H +)=1×10 -6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

  A.该NaCl溶液显酸性

  B.该NaCl溶液显碱性

  C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14

  D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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• 8向50 mL 0.018 mol/L的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10 mol 2·L － 2，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag ＋)与pH分别为

  A.1.8×10－7mol/L,2

  B.1×10－7mol/L,2

  C.1.8×10－7mol/L,3

  D.1×10－7mol/L,3

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• 9要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂， 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：  由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

  A.硫化物

  B.硫酸盐

  C.碳酸盐

  D.以上沉淀剂均可

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• 10常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

  A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

  B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  C.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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