在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10 －10） （   ）

试卷相关题目

• 1常温下， Ksp （ CaSO4 ）=9´10 － 6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

  A.常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3mol·L—1

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 2氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L － 1盐酸中，③100mL0.1mol·L － 1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L － 1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

  A.①②③④

  B.③④①②

  C.①②④③

  D.③④②①

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• 3下列说法正确的是（  ）

  A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

  B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

  C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

  D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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• 4已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag + + Cl －，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（  ）

  A.100mL蒸馏水中

  B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

  C.150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

  D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

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• 5某温度下重水（D 2O）的离子积常数为1.6×10 -15，用定义pH一样来规定 pD＝－lg{c(D +)},则该温度下，下列叙述正确的是

  A.纯净的重水（D2O）中，pD＝7

  B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

  C.纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)

  D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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• 6有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）                                

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

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• 7在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

  A.Ag2S AgI AgCl

  B.AgCl AgI Ag2S

  C.AgI AgCl Ag2S

  D.AgCl Ag2S AgI

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• 8在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同

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• 9下列说法错误的是

  A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

  B.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  C.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

  D.自发进行的反应不一定是放热反应

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• 10（3分）下列说法不正确的是__________。

  A.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

  B.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

  C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

  D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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