位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习29

在溶液中有浓度均为0.01mol·L —1的Fe 3+、Cr 3+、Mg 2+等离子,已知: Ksp[Fe(OH) 3]=2.6×10 —39mol 4·L —4;Ksp[Cr(OH) 3]=7.0×10 —31mol 4·L —4 Ksp[Zn(OH) 2]=1.0×10 —17mol 3·L —3;Ksp[Mg(OH) 2]=1.8×10 —11mol 3·L —3 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小

发布时间:2021-09-10

A.F3+

B.Cr3+

C.Zn2+

D.Mg2+

试卷相关题目

  • 1已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl Ag + + Cl -,25℃时氯化银的 K SP=1.8×10 -10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是

    A.100mL蒸馏水中

    B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

    C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

    D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

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  • 2海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 注:溶液中某种离子的浓度小于 ,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 下列说法正确的是

    A.沉淀物X为

    B.溶液M中存在、不存在

    C.溶液N中存在

    D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体,沉淀物Y为的混合物

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  • 3下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是    (   ) ①醋酸溶液中存在的电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小; ②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动; ③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动; ④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡; ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡: CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    A.①②③④⑤

    B.②③④⑤⑥

    C.②③⑤⑥⑦

    D.①②⑤⑥⑦

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  • 4在重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液中存在如下平衡: , 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液,发生离子交换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,则生成的砖红色沉淀为

    A.Ag2O

    B.Ag2CrO4

    C.AgHCrO4

    D.Ag2Cr2O7

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  • 5已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K 1> K 3> K 2,据此所做以下推测合理的是   ①NH 3+H + NH 4 +(平衡常数为K 1)    ②Ag ++Cl — AgCl(平衡常数为K 2) ③Ag ++2NH 3 Ag(NH 3) 2 +(平衡常数为K 3)   

    A.氯化银可溶于氨水

    B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

    C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象

    D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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  • 630℃时等质量的两 份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是

    A.溶液的质量

    B.氢氧化钙的溶解度

    C.溶液中钙离子的数目

    D.溶液中钙离子的物质的量浓度

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  • 7在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中,缓慢加入AgNO 3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是

    A.AgCl、AgBr、AgI

    B.AgI、AgBr、AgCl

    C.AgBr、AgCl、AgI

    D.同时析出

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  • 8查阅资料得知Fe 3+、Mg 2+、Al 3+在浓度均为0.1mol·L -1时,氢氧化物沉淀的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0      若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中,只得到Fe(OH) 3沉淀,则应调节溶液的pH范围

    A.12.4~14

    B.7.8~10.0

    C.10.0~10.8

    D.3.7~5.2

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  • 9常温下, Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

    A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

    B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

    D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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  • 10在常温时的下列溶液中,BaSO 4的溶解度最大的是

    A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

    B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

    C.10 mL纯水

    D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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