已知Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

试卷相关题目

• 1已知：25°C时，K SP[Mg(OH) 2]=5.61×10 —12，K SP[MgF 2]=7.42×10 —11。下列说法正确的是（   ）

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 2已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为： 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO 3+BaCl 2=2AgCl↓+Ba(NO 3) 2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）

  A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2

  B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓

  C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2

  D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

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• 3一定温度下，在氢 氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系： Ca(OH) 2(s)Ca 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  

  A.溶液中Ca2＋数减小

  B.溶液中c(Ca2＋)减小

  C.溶液中c(OH－)增大

  D.pH减小

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• 4下列说法中正确的是

  A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

  B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

  C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

  D.硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

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• 5中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

  A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

  B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

  D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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• 6已知Ksp(AgCl)＝1.6×10 － 13 ，Ksp(AgI)＝1.0×10 － 16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于2.5×10 －10mol/L

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• 7下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）

  A.Ksp（AB 2）小于Ksp（CD），说明AB 2的溶解度小于CD的溶解度

  B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

  C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

  D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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• 8常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10 、5．0×10 、8．3×10 。下列有关说法错误的是    (  )

  A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

  B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

  D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 9．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

  A.NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

  B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

  C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

  D.10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

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• 10已知：25°C时，K sp〔Mg(OH) 2〕=5.61×10 -12，K sp〔MgF 2〕=7.42×10 -11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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