下列推断或表述正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1已知 K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10， K sp(AgI)＝1.0×10 － 16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 2t℃时，水的离子积为 ，该温度下将a mol?L -1一元酸HA与b mol?L -1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

  A.混合液的pH=7　

  B.混合液中c(H＋)=

  C.a=b

  D.混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

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• 3已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（  ）

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 4根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

  A.氯化钠

  B.硝酸钠

  C.氯化钾

  D.硝酸钾

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• 5下列说法正确的是                                                 （　　）

  A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

  B.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

  C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

  D.H2CO3的电离常数表达式：K＝

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• 6某温度下,水的离子积常数K 。该温度下,将pH=4的 溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

  A.1∶10

  B.9∶1

  C.1∶9

  D.99∶21

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• 7硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 8CrO 3和K 2Cr 2O 7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 7 2-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH -结合生成Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀除去（已知 K sp Fe(OH) 3=4.0×10 -38， K sp Cr(OH) 3=6.0×10 -31）。已知电解后的溶液中 c(Fe 3+)为4×10 -14 mol·L － 1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中 c(Cr 3+)分别为

  A.6; 6×10-7mol·L－1

  B.7; 1×10-5mol·L－1

  C.7 ; 4×10-8mol·L－1

  D.6; 1× 10-5mol·L－1

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• 9已知：K sp(AgCl)=1×10 -10，K sp(AgI)=1×10 -16，K sp(Ag 2CrO 4)=8.0×10 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）

  A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI

  D.Ag2CrO4> AgI> AgCl

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• 10在溶液中有浓度均为0.01mol·L -1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

  A.Cr3+

  B.Fe3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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