下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列有关K sp的叙述中正确的是

  A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大

  B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

  C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

  D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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• 2氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时： HF(aq) + OH —(aq)  F —(aq) + H 2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol H +(aq) + OH —(aq)  H 2O(l)  △H=－57.3kJ/mol 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

  A.当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

  B.水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

  C.当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

  D.若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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• 3下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na 2S，则可以生成黑色的Ag 2S沉淀

  C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

  D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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• 4下列说法中，正确的是

  A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

  B.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

  C.一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

  D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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• 5已知K sp(AB 2)=4.2×10 -8,K sp(AC)=3.0×10 -15，在AB 2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B -)=1.6×10 -3 mol·L -1,则溶液中c(C 2-)为        （   ）

  A.1.8×10 -13mol·L -1

  B.7.3×10 -13mol·L -1

  C.2.3 mol·L -1

  D.3.7 mol·L -1

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• 6在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡： CO 3 2 －+H 2O HCO 3 －+OH －，下列说法正确的是（   ）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少

  C.升高温度，平衡常数减小

  D.通入CO2，pH增大

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• 7下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

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• 8下列有关说法正确的是

  A.25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

  B.25℃时，K sp(A)> K sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大

  C.常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)

  D.在NH 4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：1

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• 9硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害

  A.①②③

  B.只有①

  C.只有②

  D.只有②③

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