海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固） Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）

  A.Na2S溶液

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2溶液

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• 2常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（　　）

  A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

  B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 3已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1

  C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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• 4如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1），下列说法中正确的是（　　）

  A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

  B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

  C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

  D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

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• 5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.d点无BaSO4沉淀生成

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 6硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（　　）

  A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

  C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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• 7AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　）

  A.AgCl、AgBr、AgI

  B.AgI、AgBr、AgCl

  C.AgBr、AgCl、AgI

  D.三种沉淀同时析出

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• 8已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

  A.所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1

  B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

  C.所加的烧碱溶液pH=13.0

  D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1

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• 9为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

  A.NH3?H2O

  B.NaOH

  C.Na2CO3

  D.MgO

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• 10氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（　　）

  A.0.1mol/LHCl

  B.蒸馏水

  C.0.1mol/LAlCl3

  D.0.1mol/LMgCl2

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